Hmotnosti a množství

Hmotnosti a látky

  • Hmotnosti atomů a moleklul jsou velmi malé, proto neuvádíme reálné hmotnosti, ale používáme relativní hmotnosti.
 
 
 

Relativní atomová hmotnost (Ar)

Ar (x) = m(x) / mn 
  • m(x) = skutečná atomová hmotnost
  • mn = hmotnostní atomová jednotka = 1/12 m(12C) = 1,66057 * 10-27kg
  • udává kolikrát je atom těžší než 1/12 m(12C) 
  • Ar uvedeny v PSP!
 
 
 
 

Relativní molekulová hmotnost (Mr)

Mr (y) = m(y) / mn
  • Mr počítáme: Mr = součtu Ar všech atomů v molekule

 

 
 

Látkové množství (n)

fyzikální veličiny                    jednotky
objem (V)                                m3
hmotnost (m)                           kg
délka                                      m
čas (t)                                     s
látkové množství (n)                  mol
 
  • fyzikální veličina používaná k vyjádření počtu částic v souboru dané látky
  • látka má velikost 1 molu, když obsahuje tolik částic, kolik je atomů uhlíku 12C ve dvanácti gramech tohoto uhlíku 12C
  • AVOGADROVA KONSTANTA: NA =6,022 * 1023 částic (602200000000000000000000 částic)
 
 
Výpočet látkového množství
  • známe-li hmotnost látky:

    n = m/M        (m = skutečná hmotnost; M = molární hmotnost)

                        M [g/mol] = Mr

 

  • známe-li skutečný počet částic

    n = N/NA

 

  • známe-li objem PLYNNÉ látky

    n = V/Vn        (V = objem [dm3 (l)]; Vn = molární normální objem)

    Vn - objem jednoho molu plynné látky z normálních podmínek: t = 0°C, p = 1010 hPa